上海国际初中化学学什么 求初三化学的复习资料

无涯教育小编给大家带来了上海国际初中化学学什么 求初三化学的复习资料相关文章，一起来看一下吧。

本文目录一览：

• 1、中考化学命题应注意的八大热点
• 2、在上海领科领科上学的一天是怎样度过的？附常见问题解答
• 3、求初三化学的复习资料

中考化学命题应注意的八大热点

为帮助同学们了解中考化学命题的热点问题，做好最后阶段的学习和复习迎考准备，本文就近年来中考化学命题的八大热点作介绍，仅供同学们参考。

1、突出学科的教育功能

中考化学试题本身不仅反映了所考核学科的知识具有科学价值，而且蕴涵着引导考生如何做人的教育价值。试题注重科学教育和思想教育有机结合，以弘扬科学精神。

例1、“神州”五号宇宙载人飞船飞行试验成功，标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。远送“神州”五号宇宙飞船的火箭所使用的燃料可能是肼（x）和过氧化氢（h3o2）,当它们混合后，发生反应的化学方程式为：x+2 h3o2==n2+4 h3o,同时放出大量的热量。根据上述叙述判断肼（x）的化学式为---------。

例2、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（）。

a、野火烧不尽，春风吹又生 b、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

c、只要功夫深，铁杵磨成针 d、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

例3、我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着某种内在联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是（）。

a、al b、cu c、fe d、zn

2、突出与stse(科学、技术、社会、环境)的联系

stse教育作为当前国际理科教育改革的潮流和热点，是科学叫教育与人文教育相融合的一种产物，是综合课程的一种表现形式，也是我国初中化学教学改革的重要课题和方向。

把化学知识与技能放在联系生活和社会实际的新情境下去考核，体现了化学知识源于社会生活,并服务于社会生活的时代主题。同时，拉近了学生与化学知识的距离,使学生真正感受到化学就在自己身边。这对于培养学生关心社会、关心自然的良好品质有着十分重要的意义。

例4、2003年12月，重庆某气矿发生天然气井喷事故。本次事故喷发出大量硫化氢（h3s）气体，造成了上百人死亡。在通常状况下，h3s是一种无色、具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。请回答：

（1）h3s由----------种元素组成，1个h3s分子中有-----个原子；

（2）h3s的相对分子质量为------；

（3）事故发生后，抢险人员在发生事故的井口通过点火燃烧的方式消除h3s毒气。已知h3s燃烧生成两中常见的氧化物，写出该反应的化学方程式------；

（4）安全生产要求含硫地区钻井液的ph控制在9.5以上，以达到吸收h3s、控制h3s浓度的目的。由此推断h3s能使紫色石蕊试液变成------色；

（5）如果你遇到类似的事故，应该采取的措施是-------（填写序号）

①用纯碱溶液浸泡的毛巾捂住口鼻，及时转移到上风口

②用食醋浸泡的毛巾捂住口鼻，原地趴下

例5、2004年6月5日世界环保日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是（）。

a、海水是混合物 b、海水是纯净物

c、海水是饱和溶液 d、海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体

例6、我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾（kh3po4）大晶体。下列说法正确的是（ ）。

a、磷酸二氢钾也可用作复合肥 b、磷酸二氢钾是一种氧化物 c、磷酸二氢钾中含有氢气 d、磷酸二氢钾中磷元素为+4价

例7、最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（y2ba4cu6o13）是以ymon、bao和cuo为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。则高温超导物（y2ba4cu6o13）中元素y显-----价。

3、加大对化学实验的考查力度

从近几年各地中考化学试题看，化学实验试题更加注重试验设计和评价，重视考查学生的创新意识和实践能力。试图通过中考试题的改革促进化学实验教学改革，教学要更注重学生实际实验能力的培养，使学生的观察能力、动手能力、创造能力、创新意识以及应用化学实验解决实际问题的能力得到有效培养。

例8、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属mg、zn、fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

[实验步骤]

①取a、b、c三支试管，分别加入2ml浓度相同的盐酸溶液；

②分别加入足量的、大小相等的mg、zn、fe，立即把三个相同的气球分别套在个试管口上。

[实验预测与分析]

（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：--------------------------------。

（2）气球膨胀速度最快的是-----------（填试管编号）。

（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：-----------------------------------。

（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：---------------------------。

例9、氢氧化钠固体在空气中易变质而含有碳酸钠。某化学调研小组针对这一性质，对某氢氧化钠固体进行探究活动：

i、确定实验目的：检验一包氢氧化钠固体是否混有碳酸钠。

ii、设计实验方案：

方案1：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴石蕊试液，若观察到试液变蓝色，说明氢氧化钠已部分变质。

方案2、取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加足量的氢氧化钡溶液，若观察到产生白色沉淀，说明氢氧化钠已部分变质。

iii、评价与交流：

（1）实验方案评价：上述实验方案中不正确的是----------，因为------------。

（2）实验方案交流：你也说一说还可以选择（不要重复以上选择，只写一种）-----------------------------------为试剂，同样能达到实验目的。

4、出现了开放性试题和阅读型试题

所谓开放性试题是指对一个命题的条件、解题的思路、解题的方法、得出的结论等都是开放的（即不唯一的），其显著特征是答案的多样性和多层次性。开放性试题具有四个特点：命题的新颖性、命题形式的生动性、命题解决的发散性、教育功能的创新性。阅读型试题则是把相关的化学信息隐藏在大量的文字材料中，需要认真阅读文字材料后才能回答问题。

例10、设计两种不同的实验，证明二氧化碳通入水时，确实发生了化学反应。请分别写出这两个实验过程中的实验现象和结论。

（1）实验一---------------------；（2）实验二-----------------------。

例11、食盐和纯碱是家庭厨房中常见的用品。请分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质作试剂，区别这两种物质（用化学方程式表示）。

例12、元素m是地壳中含量居第二的金属元素，

m单质是世界上年产量最高的金属，也是现实生产生活中使用最广泛的金属。m单质能在纯氧中燃烧；古时候曾用m单质与硫酸铜溶液反应制取铜；生活中可用稀盐酸除去m单质表面因锈蚀而生成的氧化物；m的碳酸盐（mco3）在一定条件下分解为m的低价氧化物和另一种气态氧化物。推断m元素，按要求写出上面叙述中涉及到的化学方程式。

（1）化合反应——————— （2）分解反应———————

（3）置换反应——————— （4）复分解反应——————

5、体现学科知识之间的交叉性

由于受高考“3+综合”改革影响，近几年的中考化学试题出现了明显的学科知识相互交叉、相互渗透的试题，主要表现在与物理学科的交叉渗透，其次是与生物、数学、地理等学科的交叉渗透。试题的思路顺应了现代化对人才的要求，有利于开阔学生的视野，促进学生全面发展。此类试题有逐年加大比重的趋势。

6、中考化学计算题出现新走向

传统的中考化学计算题以纯化学计算为主，题目的难度主要是从数量关系的设置来考虑，缺乏新颖性、活泼性，不能很好地体现化学知识在生产、生活实际中的运用，不能很好地考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。近年来的中考化学计算题正好弥补了上述缺陷，出现了阅读型、探究型、“标签信息”型、图示型等多种形式，总体上降低了化学计算的难度，但增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

例13、今年春季，我省阜阳地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴儿严重营养不良乃至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g婴儿奶粉中含12g～25g。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量（蛋白质含氮按16%计算）。

今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g，反应后生成的nh3和7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应[2nh3+h3so4==(nh)2so4]，试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。

x x牌胃药

成份：每片含氢氧化镁250mg

服用方法：每日三次，每次2片

例17、（2004年天津市）右图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的药物能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。

某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果取整数）

（1）所含氢氧化镁的质量为：----------- mg；

（2）理论上可中和胃酸中的hcl的质量为----------- mg。

例14、工业上用电解氧化铝的方法制取单质的化学方程式为：2al2o3==4al+3o2 对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

小丽同学的解法
小明同学的解法

解：设铝的质量x

2al2o3 4al+3o2

204 108

10t x

答：最多可生产5.3t铝。
解：氧化铝中铝元素的质量分数：

答：最多可生产5.3t铝。

请你回答下列问题：

（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？

（2）对“34g过氧化氢完全分解（2h3o2==2h3o+o2 ）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。

（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？

例15、我省生产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）。s中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数量见下表：

次 数
1
2
3
4

加入盐酸质量/g
5.0
5.0
5.0
5.0

剩余固体的质量/g
1.3
0.6
0.2
0.2

（1）2.0 g石灰石样品中杂质的质量。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？

7、出现了“探究性学习”试题

这是旧大纲与新课程标准接轨的根本标志，是走进新课程的基本体现，是新课程的基本特征之一。中考化学中的“探究性学习”试题在于培养学生的

科学素养和探究精神，考查学生对比较、分类、概括、抽象等科学方法的运用能力。此类试题既是当前中考化学命题的重点，也是一个热点问题，应引起同学们的高度重视。

例16、为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：

取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量的水，搅拌、静置、过滤。过滤后得到的白色固体为--------，它们在水中发生反应的化学方程式为------------------，--------------------------。

滤液中一定存在的溶质是--------，如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在的溶质是--------或--------------。

为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们完善：

实验步骤
实验现象
实验结论

取一支试管，倒入少量滤液，往其中滴加稀盐酸
若有气泡产生
①

若无气泡产生
②

你认为是否仍需进行实验？--------（填“是”或“否”），理由是------------------。

例17、让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。

小亮在实验室用一块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现-------，同时发现反应后液体中有少量黑色不溶物。

提出问题：这种黑色不溶物是什么？

设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有---------气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用--------来检验。

进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。

解释与结论：由此小亮得出结论：

（1）生铁中--------碳（填“含”或“不含”）；

（2）碳与稀盐酸--------反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸--------反应（填“能”或“不能”）。

8、简答题由简单应用型向综合型、开放型转变

过去的简答题，基本上是化学知识在生产、生活实际中的简单应用问题，其范围较为狭窄，应试者对此可有较强的预见性。近年来的中考化学简答题逐步趋向于知识技能与实际应用相整合的综合型、开放型简答题，以体现主观题考查学生综合运用知识分析问题、解决问题的能力的评价功能。

例18、今年春季，在重庆某化工厂发生氯气（cl2）泄漏的重大事故。事故发生后，抢险队员立即疏散当地群众，并用消防车对称将沉降在地面的黄绿色气体（氯气）喷洒碱液，防止氯气对环境的进一步污染和对人员的伤害。之后不久，在我省株洲市某游泳馆也发生类似的氯气泄漏事件，现场工作人员迅速将正在泄漏的氯气罐推入游泳池的水中，以降低氯气对环境的污染。事后测定，该游泳池中的水显酸性。

（1）从以上信息中，你能够分析出氯气有哪些化学项制性质？

（2）如果试验室制取氯气，你可以用什么方法收集？

（3）假如在离开现场的过程中，你应该采取什么措施保护自己？

例23、（2004年南宁市）在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要运用硫酸铜。某工厂用硫化铜（cus）制硫酸铜，拟选择两个方案。

方案①：cus是在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的o2发生化合反应生成cuso4。

方案②：2cus+3o2 ==2cuo+2so2, cuo+h3so4== cuso4+h3o 。

（1）请写出方案①反应的化学方程式—————————————。

（2）从环境保护的角度考虑，两个方案中选————（填“①”或“②”）更合理，理由是——————————。

在上海领科领科上学的一天是怎样度过的？附常见问题解答

今天和已经在上海领科入学一年的刘同学聊了他在上海领科的学校生活。下面和大家细致谈一谈：

上海领科双语学校创建于2002年，2010年始隶属于领科教育集团。现为一所全日制寄宿制民办初中。

学校位于松江区九亭镇，毗邻七宝、莘庄。学校占地一百亩，环境优美。学校教学、活动、生活设施齐全。配备标准化理化生实验室、现代化图书馆、音乐室、美术室、室内体育馆、篮球馆、健身房、舞蹈房，还有8个室外篮球场、400米标准化跑道和天然草坪足球场。学校餐厅每天提供几十种菜肴由师生自由选用，并配有学生独立住宿楼。

首先对于领科住校的学生而言。每一天都是很充实的。

7:00-8:00 起床/晨跑/早饭

8:00-11:20 上午的课 4节

11:25-12:10 吃饭/课

12:10-12:55 吃饭/课因为食堂容纳人数有限，会分批吃饭

13:00-17:10 下午的课 5节

17:10-18:30 晚饭/社团活动/自由安排

18:30-20:30晚自习

20:30-21:30自由安排(打打球跑跑步继续学习或者逛逛操场)

21:30前回寝室; 22:30熄灯

*3号宿舍楼下会有一片小自习室可以让大家在晚自习下课后学习

领科一天中自由活动时间比较多，所以空闲时间需要自己安排，可以学习也可以做自己想做的事情。（但是不管在哪所学校，都要学会给自己规划时间表，否则容易浑浑噩噩浪费时间。）

不管是体制内学校还是国际学校，学习都是不轻松的。

只是给了自己多一种选择，如果自己想要变得优秀，不管是艺术、体育还是学习，都是需要付出时间与精力去掌握的。

但是对于学生自己选的路，学生应该更有动力吧！

对于国际学校，老师对于学生更多的是相辅相成。没有老师会因为你碌碌无为，天天在你耳边叮嘱、提点，更多在于自己的自控力。

所以对于上国际学校的孩子，自主学习能力和时间管理能力都有很好的提升。

在学校的时间里，刘同学总体还是快乐的。

因为学校里有认真学习的学霸，也有热衷于做社团，上课一般，考试超神的学神。

一个班的学生，有的热衷于社团有的热衷于游戏有的热衷于学习，所以班级内学生氛围不统一。但是对于学生学习可以考虑图书馆或者自习室，因为学生都是全心全意于学习的。

首先：

上课除了pre年级没有选修课，其他都会是按照自己选的课走班制教学（学生选择课程更自由）

上课形式：

平常上课大量的小组讨论跟合作的project,（更多的探讨交流有利于交友）

（因为学生选课不一样，所以课程表不一样，会在不同时间空课，学生可以有更多的自由安排，可以图书馆、自习室或者运动放松，也可以去吃点甜品）

课程安排:

A-LEVEL课程的数量|G阶段 选课:数学语文英语+5门选修

Pre的话是数学语文英语物理化学经济6门必修

AL阶段会是数学英语+3门选修

其实上海领科的师资水平在上海的A-LEVEL学校里还算可以而且每个学科都还是有一两个超强超nice的扛把子在的。

（不否认近几年老资历老师流失、新进的老师是应届或者一般的外教等严峻问题）

但是对于学生而言，更在乎的是上课情况：

领科的课堂风格是比较轻松的；

外教或者人文学科的课会安 排很多presentation或者group work来让大家交流

教学语言大部分中教的课是中文；外教的课是英文，也不乏部分印度、阿巴基斯坦等外教（口音问题）；

（优势：适应了不同老师的口音问题，对于大学面对更对不同国家外教反而游刃有余）

课外补习可能是有可能的，毕竟外教注重课堂交流讨论，所以主要考点的讲解有不透彻问题；而且领科部分课程有中教和外教两个老师，但是中教并一定cover外教知识点。所以部分科目会有需要校外补习的必要。

最后 谈谈领科10个常见问题解答

01 领科有哪些考试?

领科的招生考试分为笔试和面试，相隔一周的时间。通过笔试的考生才能获得面试资格。

02向入读领科需要中考成绩和上海户口吗?

不需要，通过笔试和面试，即可入读领科。

03哪些年级可以报考领科?

春季班:初三在读可以报考。

秋季班:初三、高一、高二在读可以报考。如果是初二考生需提前修完初三内容则可以报考。

04领科的招生考试- -般在什么时候?

春季班有2次，10月，11月考试科目英语和 数学，学制3.5年

秋季班有3次，3-6月， 考 试科目英语和数理化，学制有4年，3年和2 年。具体时间需关注当年的招生考试

05领科的笔试有哪些科目?

春季班考英语、数学两门课程;秋季班考英语、数学、科学三门课程。笔试通过之后下一周还会有面试。

06领科面试有哪些环节?

进入面试有两个环节，分别为外教1对1面试和中教的群体面试，考察学生的英文口语和中文辩论能力。

07领科A-Level课程分为四年制和三年制。有何区别?

四年制可以选课，申请方向也更多样化。三年制是固定课程，主要申请方向为数理化经。

08领科宿舍是几人间，条件如何?

校内宿舍是4人间，每间宿舍装有空调，并且有独立的卫浴和阳台。(也有住在校外酒店式宿舍的)

09回领科如何管理学生的手机?

第一年学校统- -收手机，每天只有少量时间发给学生使用(2小时)。后两年手机是由学生自行管理。

10领科有班车吗?

领科为寄宿制学校。周末为学生提供班车(班车开往市区和虹桥火车站)。

更多学校精彩问题，下期继续更新！！！

求初三化学的复习资料

我这有些鲁教版的资料，都差不多，将就着看吧

还有一件事，化学这东西，需要背的是不少，但还是重在理解啊孩子……

还有一件事，以后有问题可以来找我。

第一单元走进化学世界
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12
六、绿色化学的特点：P6
第二单元：我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23
问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）
2、空气的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：P24
5、稀有气体的性质和用途：P25
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
（1）过氧化氢 水+氧气
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾 氯化钾+氧气
3、实验装置P34、P35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如P37
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
第三单元：自然界的水
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢
实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应）
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子很小，质量和体积都很小
（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：
原子 分子 备注
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？
相似性 小，轻，有间隔。
同种原子性质相同；
不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；
不同种分子性质不同；
相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物
六、水的净化
1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源P57—P59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志
（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。
第四单元 物质构成的奥妙
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(＋)
中子：不带电
原子
不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
注意：
1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe
含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一类原子的总称
4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例如：O的意义： N的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号
金属元素
6、元素的分类
非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
（1）．表示一种物质；
（2）．表示组成这种物质的元素；
（3）．表示各种元素原子的个数比；
（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；
水是由水分子构成的；
水分子是由氢原子和氧原子构成；
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价
1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44
NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5
根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.
如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再计算氮元素的质量分数：
第六单元：碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1.金刚石(色散性好，坚硬)
2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）
3.C60（由分子构成）
性质：1.常温下不活泼
2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 炼钢
3.炭黑 颜料
二、CO 2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3
与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石（或大理石）和稀盐酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.实验装置：固液常温下
收集方法 向上排空气法
5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、CO的性质
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2
还原性CO+CuO==Cu+ CO2
毒性：使人由于缺氧而中毒
第七单元 燃料及其作用
一、 燃烧的条件
1. 可燃物
2. 氧气（或空气）
3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）
二、 灭火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
2. 隔绝氧气和空气
3. 是温度降到着火点一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然气
化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四、 清洁燃料：乙醇和天然气
五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能
这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染
第八单元：金属和金属材料
一、 金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 依 次 减 弱
二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO
金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu
Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag
四、金属资源的利用
1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
3.设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

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